Ecco perché:

* Dimensione molecolare: Le molecole di CO₂ sono più piccole delle molecole O₂. CO₂ ha un atomo di carbonio e due atomi di ossigeno, mentre O₂ ha due atomi di ossigeno. L'atomo di carbonio in CO₂ è relativamente piccolo rispetto ai due atomi di ossigeno in O₂.

* Forze intermolecolari: Le molecole di CO₂ hanno forze intermolecolari più deboli rispetto alle molecole O₂. Questo perché CO₂ è una molecola lineare, mentre O₂ è una molecola diatomica. Le forze più deboli in CO₂ consentono alle molecole di imballare più strettamente insieme.

* Legge ideale del gas: La legge sul gas ideale afferma che il volume di un gas è direttamente proporzionale al numero di moli di gas presenti. Poiché le molecole di CO₂ sono più piccole e hanno forze intermolecolari più deboli, un dato volume di CO₂ contiene più molecole dello stesso volume di O₂.

In sintesi: La combinazione di dimensioni molecolari più piccole e forze intermolecolari più deboli in CO₂ comporta una densità più elevata e quindi meno spazio occupato da una data massa di CO₂ rispetto a O₂.