Riscaldamento:
* Aumenta l'energia cinetica: Quando si riscalda una sostanza, aumenti l'energia cinetica delle sue particelle. Ciò significa che le particelle si muovono più velocemente e vibrano in modo più vigoroso.
* Supera le forze intermolecolari: All'aumentare dell'energia cinetica, le particelle superano le forze attraenti (forze intermolecolari) tenendole insieme.
* Cambiamenti di stato:
* solido a liquido (fusione): Quando viene aggiunto abbastanza calore a un solido, le particelle ottengono abbastanza energia per liberarsi dalle loro posizioni fisse e muoversi più liberamente.
* Liquid to Gas (bollitura/evaporazione): L'ulteriore riscaldamento dà alle particelle abbastanza energia per sfuggire alla fase liquida ed entrare nella fase gassosa.
* sublimazione: In alcuni casi, i solidi possono passare direttamente al gas quando riscaldati, saltando la fase liquida (ad esempio ghiaccio secco).
raffreddamento:
* diminuisce l'energia cinetica: Il raffreddamento di una sostanza riduce l'energia cinetica delle sue particelle, facendole muoversi più lentamente e vibrare meno.
* rafforza le forze intermolecolari: Man mano che l'energia cinetica diminuisce, le forze intermolecolari diventano più dominanti.
* Cambiamenti di stato:
* gas in liquido (condensa): Quando un gas si raffredda, le particelle perdono energia, rallentando e avvicinandosi, formando un liquido.
* liquido a solido (congelamento): Man mano che il liquido si raffredda ulteriormente, le particelle perdono più energia, diventando più strette e organizzate in una struttura fissa, formando un solido.
* Deposizione: I gas possono passare direttamente a un solido quando raffreddati, saltando la fase liquida (ad es. Frost).
Punti chiave:
* Temperatura: La temperatura è una misura dell'energia cinetica media delle particelle in una sostanza.
* Transizioni di fase: I cambiamenti di stato (scioglimento, ebollizione, congelamento, ecc.) Sono cambiamenti fisici, il che significa che non cambiano la composizione chimica della sostanza.
* Capacità termica: Le diverse sostanze richiedono quantità diverse di calore per cambiare la loro temperatura o stato. Questo è noto come capacità termica.
In sintesi: Il riscaldamento e il raffreddamento influenzano direttamente l'energia delle particelle in una sostanza, alterando la resistenza delle forze intermolecolari e causando transizioni tra stati solidi, liquidi e gassosi.
