* Affinità elettronica: Gli alogeni hanno le più alte affinità di elettroni tra tutti gli elementi. L'affinità elettronica è il cambiamento di energia che si verifica quando un elettrone viene aggiunto a un atomo neutro nello stato gassoso. Un'elevata affinità elettronica significa che l'atomo rilascia una quantità significativa di energia quando guadagna un elettrone.

* Regola ottetto: Gli alogeni sono solo un elettrone di distanza dal raggiungimento di una configurazione ottetto stabile nel guscio di elettroni più esterno. Ottenere un elettrone consente loro di raggiungere una configurazione elettronica stabile, che è energicamente favorevole.

Esempio:

Il cloro (CL) guadagna prontamente un elettrone per formare uno ione cloruro (Cl-) perché rilascia una notevole quantità di energia nel processo, rendendo la formazione dello ione negativo molto energicamente favorevole.

Nota importante: Mentre gli elementi del Gruppo 17 hanno generalmente le più alte affinità di elettroni, ci sono alcune eccezioni. Ad esempio, il fluoro (F) ha un'affinità elettronica inferiore rispetto al cloro, sebbene rilasci ancora una quantità significativa di energia quando si formano uno ione negativo.