Gli elementi che hanno un solo elettrone nel loro livello di energia esterna e sono altamente reattivi, rinunciando prontamente a questo elettrone, sono noti come metalli alcali .

Ecco perché:

* Elettrone più esterno: I metalli alcali hanno un singolo elettrone nel loro livello di energia più esterno (S-ORBITAL). Questo elettrone è vagamente legato all'atomo e può essere facilmente rimosso.

* Reattività: Questo singolo elettrone è ansioso di partecipare alle reazioni chimiche. I metalli alcali sono altamente reattivi perché perdono prontamente questo elettrone per ottenere un ottetto stabile (8 elettroni) nel loro guscio più esterno. Questa perdita di un elettrone costituisce uno ione (cationi) caricato positivamente.

* Esempio: Il sodio (NA) ha un elettrone nel suo guscio più esterno (3S¹). Perde prontamente questo elettrone per formare uno ione navigato.

Nota importante: I metalli alcali sono così reattivi che non si trovano mai nella loro pura forma in natura. Si trovano sempre come composti.