* Reazioni endotermiche: Queste reazioni assorbono l'energia Da ciò che li circonda, di solito sotto forma di calore. Ciò significa che l'energia dei prodotti è superiore all'energia dei reagenti.
* Reazioni esotermiche: Queste reazioni rilascio di energia nell'ambiente circostante, di solito come calore. L'energia dei prodotti è inferiore all'energia dei reagenti.
Perché le reazioni endotermiche necessitano di energia?
* Breaking Bonds: Le reazioni chimiche comportano la rottura dei legami esistenti tra gli atomi nei reagenti e la formazione di nuovi legami nei prodotti. La rottura dei legami richiede energia ingresso.
* Energia di attivazione: Anche se una reazione è endotermica generale, c'è spesso una barriera energetica iniziale che deve essere superata per l'avvio della reazione. Questo si chiama energia di attivazione . Questa energia è necessaria per portare i reagenti in uno stato in cui possono reagire.
Esempi di reazioni endotermiche:
* Ice che si scioglie: Lo scioglimento del ghiaccio richiede energia termica per rompere i legami che tengono le molecole d'acqua in una struttura solida.
* Fotosintesi: Le piante assorbono la luce solare per convertire l'anidride carbonica e l'acqua in glucosio e ossigeno.
* Cucinare un uovo: Il calore della stufa scompone i legami proteici nell'uovo, cambiando la sua struttura.
In sintesi: Le reazioni endotermiche necessitano di energia dall'ambiente circostante per superare l'energia necessaria per rompere i legami e raggiungere l'energia di attivazione, consentendo alla reazione di procedere.
