* Struttura: Il carbone è composto principalmente da atomi di carbonio disposti in una struttura complessa e porosa. Sebbene non sia un vero cristallo come la grafite, condivide una caratteristica di legame simile:
* Elettroni delocalizzati: Gli atomi di carbonio nel carbone hanno alcuni elettroni liberi che non sono strettamente legati a nessun atomo particolare. Questi elettroni sono liberi di muoversi attraverso la struttura, trasportando corrente elettrica.
* Porosità: La natura porosa del carbone fornisce numerosi percorsi affinché questi elettroni liberi fluiscano, aumentando la sua conducibilità.
Tuttavia, la conducibilità del carbone non è buona come i metalli come il rame o l'argento. Questo perché la disposizione degli atomi di carbonio nel carbone è meno ordinata ed efficiente per il flusso di elettroni rispetto a un reticolo metallico.
Ecco alcune applicazioni in cui viene utilizzata la conducibilità del carbone:
* Elettrodi nelle batterie: La buona conduttività del carbone e la struttura porosa lo rendono un materiale eccellente per gli elettrodi nelle batterie.
* Elementi di riscaldamento elettrico: Il carbone può essere usato come elemento di riscaldamento in alcune applicazioni, sebbene meno comunemente dei metalli.
* Busine di carbonio nei motori elettrici: La conduttività e la resistenza all'usura del carbone lo rendono adatto a spazzole in carbonio che trasferiscono l'elettricità ai componenti rotanti nei motori elettrici.
Sebbene potrebbe non essere così conduttivo come i metalli, la combinazione unica di conducibilità e struttura porosa di Charcoal gli conferisce molte applicazioni importanti in diversi campi.
