In realtà, gli orbitali all'interno dello stesso livello di energia * non sono * tutti la stessa energia.

* S Orbitali sono i più bassi di energia all'interno di un guscio.

* P Orbitali sono leggermente più alti in energia.

* D Orbitali sono ancora più alti in energia.

* f orbitali sono i più alti di energia.

La ragione di questa differenza è la forma e l'orientamento degli orbitali:

* S Orbitali sono sferici e hanno una forma più semplice.

* P Orbitali sono a forma di manubri e hanno una forma più complessa.

* D Orbitali Avere forme ancora più complesse con più lobi e nodi.

* f orbitali avere le forme più intricate.

più complessa è la forma di un orbitale, maggiore è la sua energia.

Tuttavia, se dovessimo assumere che tutti gli orbitali avessero lo stesso livello di energia, allora dovremmo considerare il numero di nodi in un orbitale.

* S Orbitali non hanno nodi.

* P Orbitali avere un nodo.

* D Orbitali avere due nodi.

* f orbitali avere tre nodi.

Più nodi ha un orbitale, maggiore è la sua energia.

Pertanto, in questo ipotetico scenario, se tutti gli orbitali fossero allo stesso livello di energia, l'orbitale avrebbe avuto l'energia più bassa a causa di non avere nodi.

Fammi sapere se hai altre domande!