Mentre è comune rappresentare i primi livelli di energia (n =1, 2, 3, ecc.) Nei diagrammi, è importante ricordare che questi sono solo i livelli di energia più bassi . L'idrogeno, come tutti gli atomi, può teoricamente esistere in un numero infinito di stati eccitati, ciascuno con il proprio livello di energia.

Tuttavia, la probabilità di trovare un elettrone a livelli di energia molto elevati è estremamente bassa. Questo perché l'energia richiesta per raggiungere questi livelli è molto elevata e sono molto instabili. Pertanto, in termini pratici, ci concentriamo spesso sui primi livelli di energia che sono più rilevanti per il comportamento dell'atomo.