* Bonding covalente: Le molecole di idrogeno sono formate da un legame covalente, in cui due atomi di idrogeno condividono elettroni. Questi elettroni sono strettamente legati all'interno della molecola e non sono liberi di muoversi.

* Mancanza di elettroni gratuiti: Affinché una sostanza conduca elettricità, ha bisogno di elettroni liberi in grado di trasportare una corrente elettrica. Le molecole di idrogeno non hanno questi elettroni liberi.

Tuttavia, si può fare gas idrogeno (H₂) per condurre elettricità in determinate condizioni:

* Formazione al plasma: Se si applica una tensione abbastanza elevata per l'idrogeno a gas, è possibile ionizzare le molecole. Questo crea un plasma, che è uno stato di materia in cui gli elettroni vengono spogliati dagli atomi, creando elettroni e ioni gratuiti. Questo plasma può quindi condurre elettricità.

* Elettrolisi: Passando una corrente elettrica attraverso l'acqua (H₂O), è possibile dividerla in gas idrogeno e gas di ossigeno. Questo processo si basa sul movimento degli ioni nell'acqua, ma il gas idrogeno prodotto non è intrinsecamente conduttivo.

In sintesi:

* Le molecole di idrogeno puro (H₂) non sono conduttive.

* L'idrogeno gas può diventare conduttivo se è ionizzato in un plasma.

* L'elettrolisi comporta l'uso dell'elettricità per creare gas idrogeno, ma il gas idrogeno stesso non è conduttivo in questo processo.