Ecco perché:

* Configurazione elettronica: La configurazione di elettroni di sodio è 1S²2S²2P⁶3S¹. Ciò significa che ha 11 elettroni distribuiti su diversi livelli di energia.

* Livello più esterno: Il livello di energia più esterno è il terzo livello di energia (n =3).

* Valence Electron: L'elettrone nell'orbitale 3S¹ è l'unico elettrone nel livello più esterno ed è quindi l'elettrone di valenza.

Il sodio perde prontamente questo singolo elettrone di valenza per ottenere una configurazione di ottetto stabile, rendendolo altamente reattivo.