Comprensione dell'energia di ionizzazione
L'energia di ionizzazione è l'energia minima richiesta per rimuovere un elettrone da un atomo gassoso o ione nel suo stato fondamentale.
Configurazione elettronica di sodio
Il sodio (NA) ha la configurazione elettronica:1S² 2S² 2P⁶ 3S¹
* Prima energia di ionizzazione: Ciò comporta la rimozione del singolo elettrone dall'orbitale 3S. Questo elettrone è relativamente lontano dal nucleo e sperimenta una minore attrazione dalla carica positiva del nucleo. Pertanto, richiede relativamente poca energia per rimuoverla.
* Seconda energia di ionizzazione: Dopo aver rimosso il primo elettrone, il sodio diventa uno ione carico positivamente (Na⁺). Ora, la configurazione di elettroni è 1S² 2S² 2P⁶. Gli elettroni rimanenti sono ora più vicini al nucleo, vivendo un'attrazione più forte. Inoltre, la carica positiva del nucleo è aumentata, migliorando ulteriormente l'attrazione. Ciò significa che è necessaria molta più energia per rimuovere un secondo elettrone da questo ione stabile e caricato positivamente.
in riassunto
La prima energia di ionizzazione del sodio è molto più piccola della sua seconda energia di ionizzazione dovuta a:
* Distanza dal nucleo: L'elettrone più esterno nel sodio è più lontano dal nucleo e sperimenta meno attrazione.
* schermatura: Gli elettroni interni proteggono l'elettrone esterno dalla carica nucleare completa.
* Attrazione aumentata: Dopo aver rimosso il primo elettrone, gli elettroni rimanenti sperimentano un'attrazione più forte per il nucleo, rendendo più difficile rimuovere un altro elettrone.
Questo principio si applica a tutti gli elementi. L'energia di ionizzazione generalmente aumenta man mano che si sposta da sinistra a destra attraverso un periodo e diminuisce mentre si spostano un gruppo sulla tavola periodica.
