* Halogeni come elementi: Nella loro forma elementare, gli alogeni esistono come molecole diatomiche (come F₂, Cl₂, Br₂, I₂). Queste molecole sono tenute insieme da forti legami covalenti, il che li rende poveri conduttori di elettricità. Gli elettroni sono strettamente legati all'interno della molecola e non possono muoversi liberamente.
* Halogeni come ioni: Quando gli alogeni reagiscono con i metalli, ottengono un elettrone per formare ioni caricati negativamente chiamati alogenuri (come F⁻, Cl⁻, Br⁻, I⁻). Questi ioni sono in grado di condurre elettricità. Ecco come:
* Ioni gratuiti: In un composto ionico, gli ioni sono tenuti insieme da forze elettrostatiche, ma sono ancora relativamente liberi di muoversi.
* Movimento sotto il campo elettrico: Quando viene applicato un campo elettrico, gli ioni possono muoversi liberamente, trasportare carica elettrica e condurre così elettricità. Questo è il motivo per cui i composti ionici come il cloruro di sodio (NaCl) sono buoni conduttori di elettricità quando sciolti in acqua o fuso.
In sintesi:
* Halogeni elementali (F₂, Cl₂, Br₂, I₂): Conduttori poveri.
* ioni alogenuri (f⁻, cl⁻, br⁻, i⁻): Buoni conduttori nei composti ionici.
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