* Forze attraenti: Quando le molecole sono molto distanti, sperimentano forze interessanti deboli. Man mano che si avvicinano, queste forze diventano più forti e l'energia potenziale diminuisce . Questo è il caso delle forze di dispersione di Londra, delle interazioni dipolo-dipolo e del legame idrogeno. Pensala come una palla che rotola giù per una collina; Man mano che si avvicina al fondo (energia potenziale inferiore), la forza che tira giù (attrazione) diventa più forte.

* Forze repulsive: Tuttavia, quando le molecole si avvicinano estremamente vicine, le forze repulsive tra le loro nuvole di elettroni dominano. Queste forze aumentano L'energia potenziale mentre le molecole si avvicinano. Pensaci come cercare di spingere due magneti insieme ai loro stessi poli. Più si ottiene, più resistenza (repulsione) senti.

Pertanto, l'energia potenziale delle molecole diminuisce man mano che si avvicinano solo fino a un certo punto in cui la distanza è ottimale, bilanciando forze attraenti e repulsive. Questo punto è chiamato distanza di equilibrio.

Ecco un riepilogo visivo:

* Di gran lunga a parte: Forze attraenti deboli, alta energia potenziale.

* Distanza ottimale: Forze equilibrate e ripugnanti, energia potenziale minima.

* Molto vicino: Forze repulsive forti, alta energia potenziale.