1. Comprendi la relazione
L'energia (e) di un fotone è direttamente proporzionale alla sua frequenza (F) e inversamente proporzionale alla sua lunghezza d'onda (λ). Questa relazione è descritta dall'equazione di Planck:
E =H * f =(H * C) / λ
Dove:
* E =energia del fotone (in joule)
* H =costante di Planck (6.626 x 10^-34 J* S)
* f =frequenza del fotone (in Hz)
* c =velocità della luce in un vuoto (3 x 10^8 m/s)
* λ =lunghezza d'onda del fotone (in metri)
2. Convertire la lunghezza d'onda in metri
* 5 nm =5 x 10^-9 metri
3. Calcola l'energia in joule
* E =(6.626 x 10^-34 J * s * 3 x 10^8 m / s) / (5 x 10^-9 m)
* E =3.9756 x 10^-17 joules
4. Converti Joules in Electron Volts (EV)
* 1 eV =1.602 x 10^-19 joules
* E (in ev) =(3.9756 x 10^-17 joules) / (1.602 x 10^-19 joules / ev)
* E (in eV) ≈ 248,2 eV
Pertanto, l'energia di un singolo fotone a una lunghezza d'onda di 5 nm è di circa 248,2 eV.
