L'energia reticolare è l'energia rilasciata quando una mole di un composto ionico è formata dai suoi ioni gassosi. È una misura della forza dell'attrazione elettrostatica tra ioni in un reticolo di cristallo.

Ecco come l'energia reticolare cambia con le dimensioni di uno ione:

L'energia reticolare diminuisce all'aumentare della dimensione degli ioni.

Perché?

* La legge di Coulomb: La forza di attrazione tra due particelle caricate è direttamente proporzionale al prodotto delle loro cariche e inversamente proporzionale alla piazza della distanza tra loro.

* ioni più grandi =maggiore distanza: Quando gli ioni sono più grandi, la distanza tra i loro nuclei aumenta. Ciò significa che l'attrazione elettrostatica tra loro si indebolisce.

* Attrazione più debole =energia reticolare inferiore: Man mano che l'attrazione tra gli ioni si indebolisce, viene rilasciata meno energia durante la formazione del composto ionico, con conseguente energia reticolare inferiore.

Esempio:

* Considera gli alogenuri di metallo alcali. Mentre ti muovi lungo il gruppo, i raggi ionici sia del catione metallico che dell'anione alide aumentano. Questo porta a una diminuzione dell'energia reticolare. Ad esempio, LIF ha un'energia reticolare più elevata di NAF, che ha un'energia reticolare più elevata di KF.

In sintesi:

* Ioni più piccoli: Attrazione elettrostatica più forte, energia reticolare più alta.

* Ioni più grandi: Attrazione elettrostatica più debole, energia reticolare inferiore.