* Livelli di energia: Gli elettroni negli atomi esistono in livelli di energia specifici. Livelli di energia più elevati sono più lontani dal nucleo.
* In transizione: Quando un elettrone passa da un livello di energia più elevato a uno inferiore, perde energia.
* Emissione di fotoni: Questa differenza di energia viene rilasciata come un fotone, un pacchetto di energia luminosa. L'energia del fotone è direttamente correlata alla differenza nei livelli di energia tra gli stati iniziali e finali dell'elettrone.
Esempio: In una lampadina fluorescente, gli elettroni negli atomi di mercurio sono eccitati a livelli di energia più elevati da energia elettrica. Quando rientrano a livelli più bassi, emettono fotoni ultravioletti. Questi fotoni eccitano quindi il rivestimento di fosfori all'interno della lampadina, facendolo emettere luce visibile.
takeaway chiave: Il movimento degli elettroni tra i livelli di energia negli atomi è direttamente collegato all'emissione e all'assorbimento della luce.
