La 1a legge della termodinamica:
* afferma: L'energia non può essere creata o distrutta, trasformata solo da una forma all'altra.
* Equazione: ΔU =Q - W
* ΔU =variazione dell'energia interna di un sistema
* Q =calore aggiunto al sistema
* W =lavoro svolto dal sistema
Conservazione dell'energia:
* afferma: L'energia totale di un sistema isolato rimane costante nel tempo.
* Implicazione: L'energia non può essere creata o distrutta, trasferita o trasformata da una forma all'altra.
La connessione:
La prima legge della termodinamica incarna direttamente il principio di conservazione dell'energia. Abbattiamolo:
* Energia interna (ΔU): Ciò rappresenta l'energia totale immagazzinata all'interno di un sistema. La prima legge afferma che questa energia può cambiare, ma non scompare o non appare spontaneamente.
* calore (Q): Ciò rappresenta l'energia trasferita o fuori dal sistema a causa delle differenze di temperatura.
* Work (W): Ciò rappresenta l'energia trasferita dentro o fuori dal sistema a causa delle forze che agiscono a distanza.
L'equazione ΔU =Q - W mostra che qualsiasi variazione dell'energia interna (ΔU) deve essere spiegata mediante calore (Q) che entra nel sistema, lavoro (W) svolto dal sistema o una combinazione di entrambi. Ciò significa che l'energia viene semplicemente trasferita o trasformata, mai creata o distrutta.
in termini più semplici:
La prima legge della termodinamica è un modo matematico di dire che la quantità totale di energia nell'universo è sempre la stessa. L'energia può cambiare forma (come dall'energia chimica all'energia cinetica), ma la quantità totale rimane costante.
