* Teoria quantistica di Planck: Max Planck ha proposto che l'energia sia quantizzata, il che significa che può esistere solo in pacchetti discreti chiamati quanti. L'energia di un quantico è direttamente proporzionale alla sua frequenza (ν). Questa relazione è espressa come:
E =Hν
Dove:
* E è l'energia del quantico (in joule)
* H è costante di Planck (6.626 x 10⁻³⁴ J · S)
* ν è la frequenza delle radiazioni (in Hz)
* Dualità-particella d'onda: La luce mostra proprietà simili a onde e particelle. La relazione tra lunghezza d'onda (λ) e frequenza (ν) è data da:
c =λν
Dove:
* C è la velocità della luce in un vuoto (3,00 x 10⁸ m/s)
* λ è la lunghezza d'onda della radiazione (in metri)
Derivazione:
1. Sostituire la frequenza (ν) dall'equazione delle onde nell'equazione di Planck:
E =H (c/λ)
2. Riorganizza l'equazione per ottenere la relazione tra energia e lunghezza d'onda:
e =hc/λ
Questa equazione rappresenta la relazione tra l'energia di un fotone (e) e la sua lunghezza d'onda (λ):
* L'energia è inversamente proporzionale alla lunghezza d'onda: Lunghezze d'onda più lunghe corrispondono a energie più basse, mentre le lunghezze d'onda più brevi corrispondono a energie più elevate.
Punti chiave da ricordare:
* Questa equazione si applica alle radiazioni elettromagnetiche, tra cui luce, raggi X e onde radio.
* Le unità di energia sono in genere espresse in joule (j) o volt di elettroni (eV).
* Le unità di lunghezza d'onda sono in genere espresse in metri (m) o nanometri (nm).
