L'argon (AR) è un gas nobile, il che significa che ha un guscio esterno completo di elettroni ed è molto stabile. Questa stabilità si riflette nella sua alta energia di ionizzazione.
Energia di ionizzazione è l'energia minima richiesta per rimuovere un elettrone da un atomo neutro nel suo stato gassoso. Nel caso di Argon, stiamo guardando l'energia necessaria per rimuovere un elettrone da un atomo di argon neutro per formare uno ione argon (AR+).
La prima energia di ionizzazione di Argon è 1520,6 kj/mol. Ciò significa che ci vogliono 1520,6 chilojoule di energia per rimuovere una mole di elettroni da una mole di atomi di argon.
Ecco perché l'energia di ionizzazione di Argon è alta:
* Shell esterno completo: Argon ha una sottoshell da 3p completa, rendendolo molto stabile. La rimozione di un elettrone interrompe questa configurazione stabile, che richiede una quantità significativa di energia.
* Carica nucleare efficace: Il nucleo di Argon ha una forte attrazione per i suoi elettroni a causa della sua elevata carica nucleare efficace. Questa forte attrazione rende difficile rimuovere un elettrone.
* piccolo raggio atomico: L'argon ha un raggio atomico relativamente piccolo, il che significa che l'elettrone più esterno è più vicino al nucleo e sperimenta un'attrazione più forte.
In sintesi, l'energia di ionizzazione di Argon è alta perché è un gas nobile con una configurazione elettronica stabile, una forte carica nucleare efficace e un piccolo raggio atomico.
Nota: L'argon ha anche energie di ionizzazione successive, ma queste sono significativamente più alte della prima energia di ionizzazione.
