Comprensione dei concetti

* Work (W): Il lavoro svolto * su * un sistema è considerato positivo. Il lavoro svolto * dal * il sistema è considerato negativo.

* calore (Q): Il calore * assorbito * da un sistema è considerato positivo. Il calore * rilasciato * da un sistema è considerato negativo.

* Cambiamento di energia interna (ΔU): Il cambiamento nell'energia interna di un sistema. È correlato al lavoro e al calore dalla prima legge della termodinamica:

ΔU =Q + W

Applicazione dei concetti

1. Identifica i segni:

* Lavoro (w) =+430 J (lavoro svolto * su * il sistema)

* Calore (q) =-120 J (calore * perso * dal sistema)

2. Calcola il cambiamento di energia interna:

ΔU =Q + W

ΔU =(-120 J) + (+430 J)

ΔU =+310 J

Risposta: Il cambiamento di energia interno (ΔU) per questo processo è +310 J . Ciò indica che l'energia interna del sistema è aumentata.