Ecco perché:
* Numeri quantici: I livelli di energia di un atomo sono descritti da quattro numeri quantistici:numero quantico principale (N), numero quantico azimutale (L), numero quantico magnetico (M L ) e Numero quantico di spin (m s ). Il numero quantico principale (N) determina il livello di energia.
* n =1, 2, 3 ...: Il numero quantico principale può assumere solo valori interi positivi (n =1, 2, 3, ecc.). Questi numeri corrispondono ai gusci di elettroni:n =1 è il primo shell, n =2 è il secondo shell e così via.
* Livelli di energia più elevati diventano meno stabili: All'aumentare del valore di N, i livelli di energia diventano più alti e meno stabili.
* ionizzazione: Ad un certo punto, l'aggiunta di più livelli di energia porterebbe all'atomo che perde facilmente gli elettroni, diventando ionizzato. Questo è essenzialmente l'atomo che cade a pezzi.
In sintesi: Sebbene teoricamente, potremmo considerare un livello di energia N =8, non sarebbe uno stato stabile per un atomo. L'energia necessaria per eccitare un elettrone a un livello così alto porterebbe probabilmente a la ionizzazione o altra instabilità.
Esistono altri modi in cui gli atomi possono interagire e avere stati energetici più elevati, come stati eccitati, ma questi sono ancora governati dalle regole della meccanica quantistica e non comportano l'aggiunta di nuovi livelli di energia principali.
