pv =nrt
Dove:
* p è pressione
* V è volume
* n è il numero di moli di gas
* r è la costante di gas ideale
* T è la temperatura
Spiegazione:
* Teoria molecolare cinetica: I gas sono composti da molecole in movimento casuale costante. Quando si riscalda un gas, aumenti l'energia cinetica media di queste molecole. Ciò significa che si muovono più velocemente e si scontrano con le pareti del contenitore più frequentemente e con una forza maggiore.
* Pressione e volume: Per mantenere una pressione costante, il volume del contenitore deve aumentare per accogliere le collisioni più forti. Se il contenitore è rigido, la pressione aumenterà invece.
Eccezioni:
* Gas reali: Mentre la legge sul gas ideale è una buona approssimazione per molti gas, i gas reali si discostano dal comportamento ideale ad alte pressioni e basse temperature. In queste condizioni, le forze intermolecolari tra molecole di gas diventano significative e il gas potrebbe non espandersi tanto quanto previsto.
Pertanto, in generale, tutti i gas si espandono al riscaldamento a pressione costante a causa dell'aumento dell'energia cinetica delle loro molecole.
