Ecco una rottura:
* Livelli di energia: Gli elettroni negli atomi occupano livelli di energia specifici, come passi su una scala. Livelli più alti corrispondono a energie più elevate.
* Transizione: Quando un elettrone scende da un livello superiore a un livello inferiore, perde energia.
* Emissione di fotoni: Questa energia perduta non è dissipata come calore; Invece, viene rilasciato come un pacchetto discreto di radiazioni elettromagnetiche chiamata fotone.
* Energia dei fotoni: L'energia del fotone emesso è esattamente uguale alla differenza di energia tra i due livelli di energia.
* Spettro elettromagnetico: L'energia del fotone determina la sua frequenza e lunghezza d'onda, che corrispondono a una regione specifica dello spettro elettromagnetico (ad esempio luce visibile, ultravioletta, infrarossa).
Esempio:
Immagina un elettrone in un atomo di idrogeno che passa dal livello di energia n =3 al livello n =2. Questa differenza di energia viene rilasciata come un fotone con un'energia specifica che corrisponde alla linea rossa nello spettro dell'idrogeno.
Punti chiave:
* Questo processo è chiamato emissione atomica .
* La differenza energetica tra i livelli determina le proprietà del fotone.
* Il fotone emesso porta via l'energia persa dall'elettrone.
