Ecco perché:
* La prima legge della termodinamica: Questa legge afferma che l'energia non può essere creata o distrutta, trasferita o trasformata. Ciò significa che in un sistema chiuso, la quantità totale di energia rimane costante.
* Entropia: Questa è una misura di disturbo o casualità in un sistema. La seconda legge della termodinamica afferma che l'entropia di un sistema chiuso aumenta sempre nel tempo.
In che modo l'entropia influisce sull'ingresso e sull'output di energia:
* Perdita di energia come calore: Quando l'energia viene trasferita o trasformata, parte di essi viene sempre persa come calore. Questo calore viene disperso nell'ambiente circostante, aumentando l'entropia del sistema.
* Inefficie: I processi del mondo reale non sono perfettamente efficienti. Un po 'di energia viene sempre persa a causa di attrito, resistenza o altri fattori, aumentando ulteriormente l'entropia.
Esempio:
Considera una centrale elettrica. L'impianto brucia carburante (energia di ingresso) per generare elettricità (energia di produzione). Mentre l'energia totale rimane la stessa, alcuni vengono persi come calore durante il processo. Questo calore aumenta l'entropia dell'ambiente circostante e provoca una produzione inferiore di energia utilizzabile rispetto all'ingresso.
Punto chiave:
Mentre l'energia totale in un sistema chiuso rimane costante, l'energia * utilizzabile * diminuisce a causa dell'entropia. Ciò significa che la produzione di energia è spesso inferiore all'ingresso energetico, anche se l'energia totale rimane la stessa.
