* Evaporazione/ebollizione: Questo è il risultato più comune. Man mano che il liquido assorbe l'energia (calore), le molecole ottengono energia cinetica e si muovono più velocemente. Alla fine, alcune molecole hanno abbastanza energia per superare le forze attraenti che li tengono insieme nello stato liquido e scappano nella fase gassosa.
* Evaporazione: Ciò si verifica sulla superficie del liquido a qualsiasi temperatura.
* bollendo: Ciò si verifica in tutto il liquido a una temperatura specifica chiamata punto di ebollizione.
* Freezing: Se il liquido perde abbastanza energia (si raffredda), le molecole rallentano e il loro movimento diventa limitato. Le forze attraenti tra loro diventano più forti, facendo sì che le molecole si organizzino in una struttura più ordinata e solida.
* sublimazione: In alcuni casi, un liquido può passare direttamente a un gas senza passare attraverso la fase liquida. Ciò accade quando il liquido è già a bassa pressione e temperatura. Ad esempio, il ghiaccio secco (anidride carbonica solida) sublima direttamente in gas di anidride carbonica a temperatura e pressione ambiente.
Il risultato specifico dipende da:
* Il tipo di liquido: Ogni liquido ha il suo punto di ebollizione e il punto di congelamento.
* La quantità di energia rilasciata: Un più rilascio di energia porta a un cambiamento più significativo nello stato del liquido.
* La pressione circostante: La pressione può influire sul punto di ebollizione di un liquido.
Esempi:
* Acqua: L'acqua bolle a 100 ° C (212 ° F) e si congela a 0 ° C (32 ° F) a pressione atmosferica standard.
* etanolo: L'etanolo bolle a 78,4 ° C (173 ° F) e si congela a -114 ° C (-173 ° F).
Fammi sapere se desideri maggiori dettagli su uno di questi cambiamenti di fase!
