* Scala: Le energie coinvolte nelle interazioni atomiche e subatomiche sono estremamente piccole. Un joule è un'unità di energia relativamente grande, quindi esprimere queste energie in joule si tradurrebbe in numeri molto piccoli con molti luoghi decimali. Ad esempio, l'energia di ionizzazione dell'idrogeno è 13,6 eV, che equivale a 2,18 × 10^-18 J. L'uso di EV evita questi numeri ingombranti.
* Relazione diretta con il potenziale elettrico: Il volt elettronico è direttamente correlato alla differenza di potenziale elettrica. Un volt di elettroni è l'energia ottenuta da un elettrone quando si muove attraverso una differenza di potenziale elettrica di un volt. Ciò rende facile calcolare l'energia delle particelle caricate nei campi elettrici.
* comodità nei calcoli: Molte formule nella fisica atomica e subatomica sono espresse in termini di volti di elettroni. Ciò semplifica i calcoli ed evita la necessità di convertire costantemente tra joule e volti di elettroni.
In sintesi:
Mentre il joule è l'unità standard di energia nel sistema SI, il volt elettronico è un'unità più pratica per la fisica atomica e subatomica a causa della sua scala ridotta, della relazione diretta al potenziale elettrico e della convenienza nei calcoli.
Tuttavia, è importante notare che l'utilizzo dei volti di elettroni non è sempre necessario o convenienti. Per i fenomeni macroscopici, i joule rimangono l'unità preferita.
