e =hν
Dove:
* E è l'energia del fotone (misurata in joule)
* H è la costante di Planck (circa 6,626 x 10^-34 J⋅s)
* ν è la frequenza del fotone (misurata in Hertz)
Ecco cosa significa:
* I fotoni di frequenza più elevati hanno un'energia più elevata. Questo è il motivo per cui la luce ultravioletta è più energica (e potenzialmente dannosa) della luce visibile, che è più energica della luce a infrarossi.
* I fotoni di frequenza più bassi hanno un'energia inferiore.
* L'energia di un fotone è quantizzata, il che significa che può esistere solo in valori discreti. Ciò significa che un fotone non può avere un valore energetico tra due livelli di energia specifici.
Esempio:
Diciamo che hai un fotone con una frequenza di 10^15 Hz. Per calcolare la sua energia:
* E =(6.626 x 10^-34 j⋅s) * (10^15 Hz)
* E =6.626 x 10^-19 j
Ciò significa che il fotone ha un'energia di joule 6.626 x 10^-19.
Punti chiave da ricordare:
* I fotoni sono pacchetti di energia luminosa.
* L'energia di un fotone è direttamente proporzionale alla sua frequenza.
* L'energia di un fotone è quantizzata, il che significa che può esistere solo in valori discreti.
Spero che questa spiegazione sia utile! Fammi sapere se hai ulteriori domande.
