Ecco perché:
* Energia di attivazione è l'energia minima richiesta per i reagenti per superare la barriera energetica e iniziare una reazione. Non è direttamente correlato al fatto che una reazione sia endotermica o esotermica.
* Reazioni endotermiche assorbi l'energia da ciò che li circonda. Ciò significa che i prodotti hanno un'energia più elevata rispetto ai reagenti.
Esempi:
* Energia di attivazione elevata, endotermica: La decomposizione del carbonato di calcio (CaCO3) nell'ossido di calcio (CAO) e nell'anidride carbonica (CO2) richiede molta ingresso di energia (calore) per rompere i forti legami in Caco3. Questa è una reazione endotermica con un'energia di attivazione elevata.
* Energia di attivazione bassa, endotermica: Lo scioglimento del ghiaccio è endotermico, in quanto richiede energia per rompere i legami idrogeno tenendo insieme le molecole d'acqua. Tuttavia, l'energia di attivazione per lo scioglimento è relativamente bassa.
In sintesi:
Le reazioni endotermiche possono avere energie di attivazione sia alte che basse. Il fattore chiave è la differenza di energia tra reagenti e prodotti, non l'energia necessaria per iniziare la reazione.
