* Livelli di energia: Questi sono i principali gusci di energia che circondano il nucleo di un atomo. Sono rappresentati dal numero quantico principale (N), che può essere qualsiasi intero positivo (1, 2, 3, ecc.). Valori più elevati di N corrispondono a livelli di energia più elevati e una distanza maggiore dal nucleo.
* SUBLEVELS: All'interno di ciascun livello di energia, ci sono più subleviri, ognuno con un'energia leggermente diversa. Questi sono designati dalle lettere S, P, D e F.
* S Sublevel: Ha una forma sferica e può contenere fino a 2 elettroni.
* P Sublevel: Ha una forma a manubrio e può contenere fino a 6 elettroni.
* d Sublevel: Ha forme più complesse e può contenere fino a 10 elettroni.
* f Sublevel: Ha forme ancora più complesse e può contenere fino a 14 elettroni.
* Orbitali: Ogni sublevel è ulteriormente diviso in orbitali, che sono regioni dello spazio in cui esiste un'alta probabilità di trovare un elettrone.
* S Sublevel: Ha 1 orbitale.
* P Sublevel: Ha 3 orbitali.
* d Sublevel: Ha 5 orbitali.
* f Sublevel: Ha 7 orbitali.
Esempio:
Il secondo livello di energia (n =2) ha due sublevili:2s e 2p.
* Il 2S Sublevel ha un orbitale, che può contenere fino a 2 elettroni.
* Il sublevel 2p ha tre orbitali, ognuno dei quali può contenere fino a 2 elettroni, per un totale di 6 elettroni.
Punti chiave:
* Il numero di sublevili all'interno di un livello di energia è uguale al numero quantico principale (N).
* Il numero di orbitali all'interno di un sublevel è determinato dalla sua designazione (s, p, d o f).
* Ogni orbitale può contenere un massimo di due elettroni con giri opposti (principio di esclusione di Pauli).
Comprendere come sono strutturati livelli di energia, subleviri e orbitali è essenziale per comprendere il comportamento degli elettroni negli atomi e la formazione di legami chimici.
