Comprensione dei livelli di energia dell'idrogeno
* Modello Bohr: Il modo più semplice per visualizzare questo è l'uso del modello Bohr dell'atomo di idrogeno. In questo modello, gli elettroni occupano livelli di energia specifici, etichettati con numeri interi (n =1, 2, 3, ...), con n =1 che è lo stato fondamentale.
* Equazione del livello di energia: L'energia di ciascun livello è data dall'equazione:
* E =-13.6 ev / n^2
* Dove:
* E è l'energia del livello in Electron Volt (eV)
* n è il numero quantico principale del livello
Trovare la transizione
1. Calcola la differenza di energia: Ti viene dato che il fotone ha 10,2 eV di energia. Ciò significa che l'elettrone è passato da un livello di energia più elevato a un livello di energia inferiore, rilasciando questa energia come fotone.
2. Trova gli stati iniziali e finali: Devi trovare due livelli di energia la cui differenza è 10,2 eV.
* Cominciamo considerando lo stato fondamentale (n =1). L'energia dello stato fondamentale è E1 =-13,6 eV / 1^2 =-13,6 eV.
* Ora, prova diversi livelli di energia più elevati (n =2, 3, ecc.) E calcola la differenza di energia. Scoprirai che la differenza energetica tra n =2 e n =1 è:
* E2 - e1 =(-13.6 ev / 2^2) - (-13.6 ev / 1^2) =10,2 eV
la risposta
La transizione che rappresenta un atomo che emette un fotone con 10,2 eV di energia è dal livello n =2 al livello n =1 (noto anche come Transizione Lyman-Alpha ).
