1. Ingresso energetico:
* Breaking Intermolecular Bonds: Il requisito energetico primario nella vaporizzazione è quello di superare le forze attraenti (come il legame idrogeno, le interazioni dipolo-dipolo o le forze di dispersione di Londra) che tengono insieme le molecole liquide. Ciò richiede un input di energia, in genere sotto forma di calore.
* Aumento dell'energia cinetica: Man mano che le molecole assorbono l'energia, la loro energia cinetica aumenta. Questo aumento dell'energia cinetica consente loro di muoversi più velocemente e liberarsi dalla superficie del liquido.
2. Trasformazione energetica:
* Cambiamento di fase: L'energia assorbita non aumenta necessariamente la temperatura della sostanza durante la vaporizzazione. Invece, viene utilizzato per cambiare lo stato della materia da liquido a gas. Questo è il motivo per cui l'acqua bollente rimane a 100 ° C (212 ° F) fino a quando non si trasforma completamente in vapore.
3. Energia immagazzinata:
* Energia potenziale: L'energia assorbita durante la vaporizzazione viene immagazzinata come energia potenziale all'interno delle molecole di gas. Questa energia potenziale rappresenta la maggiore libertà di movimento e una riduzione delle attrazioni intermolecolari che ora hanno le molecole di gas.
In sintesi:
La vaporizzazione è un processo endotermico , nel senso che richiede input di energia. Questa energia viene utilizzata per rompere i legami intermolecolari, aumentare l'energia cinetica e, in definitiva, conservare l'energia potenziale all'interno delle molecole gassose.
