* Energia di attivazione e collisioni efficaci: L'energia di attivazione è la quantità minima di energia che le molecole devono avere per reagire. Colisioni efficaci sono collisioni tra molecole che hanno abbastanza energia per superare la barriera di energia di attivazione e formare prodotti.
* Energia di attivazione più alta, meno collisioni efficaci: Quando l'energia di attivazione è aumentata, la barriera energetica che le molecole devono superare diventa più elevata. Ciò significa che un minor numero di molecole avrà abbastanza energia cinetica per reagire, con conseguente meno collisioni efficaci.
In sintesi: L'aumento dell'energia di attivazione rende più difficile reagire per le molecole, portando a una diminuzione del numero di collisioni efficaci.
