Ecco la formula che descrive questa relazione:
e =h * f
Dove:
* E è l'energia dell'onda leggera (in joule)
* H è costante di Planck (circa 6,63 x 10^-34 j*s)
* f è la frequenza dell'onda leggera (in Hertz)
Punti chiave:
* Frequenza più alta =energia più alta: Le onde luminose con frequenze più alte (come ultraviolette o raggi X) trasportano più energia rispetto alle onde luminose con frequenze più basse (come le onde infrarosse o radio).
* Natura quantistica della luce: Questa relazione evidenzia la natura quantistica della luce, il che significa che la luce esiste in pacchetti di energia discreti chiamati fotoni. L'energia di ciascun fotone è direttamente proporzionale alla sua frequenza.
Esempi:
* Blue Light ha una frequenza più alta di luce rossa , quindi i fotoni a luce blu portano più energia.
* RAYS X hanno frequenze molto più elevate di luce visibile , rendendoli molto più energici e in grado di penetrare nei tessuti.
Questa relazione fondamentale è cruciale per comprendere vari fenomeni legati alla luce, tra cui:
* L'effetto fotoelettrico: Gli elettroni vengono emessi da una superficie metallica quando la luce brilla, con l'energia degli elettroni emessi a seconda della frequenza della luce.
* Spettroscopia: Atomi e molecole diverse assorbono ed emettono luce a frequenze specifiche, fornendo informazioni sulla loro struttura e composizione.
* Radiazione del corpo nero: La distribuzione della luce emessa da un oggetto riscaldato dipende dalla sua temperatura ed è correlata all'energia dei fotoni emessi.
