Ecco perché:
* Energia cinetica e temperatura: L'energia cinetica media delle molecole di gas è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta (in Kelvin). Questa è una relazione fondamentale nella teoria cinetica dei gas.
* Riscaldamento e trasferimento di energia: Quando si riscalda un gas, stai aggiungendo energia al sistema. Questa energia viene assorbita dalle molecole di gas, facendole muoversi più velocemente.
* Pressione costante: Mantenere costante la pressione significa che il volume del gas può espandersi. Mentre le molecole si muovono più velocemente e si scontrano più frequentemente con le pareti del contenitore, la pressione aumenterebbe naturalmente. Tuttavia, la condizione di pressione costante consente al volume di espandersi, mitigando l'aumento della pressione.
In sintesi: Il riscaldamento di un gas a pressione costante aumenta direttamente l'energia cinetica media delle sue molecole. Questo aumento dell'energia cinetica si riflette nella temperatura più elevata del gas.
