Ecco una rottura dei quattro tipi principali di numeri quantistici:
* Numero quantico principale (N): Questo numero descrive il livello di energia dell'elettrone. Può essere qualsiasi intero positivo, a partire da 1, in cui numeri più elevati corrispondono a livelli di energia più elevati. Ad esempio, n =1, 2 e ∞ corrispondono rispettivamente allo stato fondamentale, al primo stato eccitato e alla ionizzazione.
* Momentum angolare o numero quantico azimutale (L): Questo numero descrive la forma dell'orbitale di un elettrone e del suo momento angolare. Può prendere valori da 0 a N-1. l =0 corrisponde a un orbitale (forma sferica), l =1 corrisponde a un orbitale p (forma a manubri), l =2 corrisponde a un orbitale D (forma più complessa) e così via.
* Numero quantico magnetico (M L ): Questo numero descrive l'orientamento dell'orbitale di un elettrone nello spazio. Può prendere valori da -l a +L, incluso 0. Ad esempio, per l =1 (P orbitale), m l può essere -1, 0 o +1, corrispondente ai tre diversi orientamenti dell'orbitale P nello spazio.
* Numero quantico di spin (m s ): Questo numero descrive il momento angolare intrinseco di un elettrone, che si chiama spin. Può assumere solo due valori:+1/2 o -1/2, che rappresentano i due possibili stati di spin di un elettrone.
Insieme, questi quattro numeri quantici definiscono in modo univoco lo stato di un elettrone in un atomo. Sono essenziali per comprendere la struttura degli atomi, il comportamento degli elettroni nei legami chimici e le proprietà delle molecole.
