Comprensione del sistema azionario
Il sistema azionario, noto anche come nomenclatura IUPAC, è un modo per nominare i composti ionici in base alle cariche degli ioni metallici. Usa i numeri romani tra parentesi per indicare lo stato di ossidazione (carica) del catione metallico.
passaggi per scrivere la formula
1. Identifica il metallo e il non metal: Determina il catione metallico e l'anione non metal che formano il composto.
2. Determina le cariche: Utilizzare la tabella periodica per trovare le cariche tipiche degli ioni metallici e non metal. Ricorda, i metalli possono avere più stati di ossidazione.
3. Equilibra le cariche: Regola gli abbonamenti degli ioni in modo che la carica complessiva del composto sia zero.
4. Scrivi la formula: Scrivi prima il simbolo del catione metallico, seguito dal simbolo dell'anione non metallico. Includi gli abbonamenti per indicare il numero di ciascun ione nel composto.
Esempi
* Iron (II) Ossido:
* Iron (Fe) può avere una carica +2 o +3. Qui è +2 (indicato dal numero romano II).
* Oxygen (O) ha una carica -2.
* Per bilanciare, abbiamo bisogno di un Fe
* Formula: Feo
* Copper (i) cloruro:
* Il rame (Cu) può avere una carica +1 o +2. Qui è +1 (indicato dal numero romano i).
* Il cloro (CL) ha una carica -1.
* Per bilanciare, abbiamo bisogno di un Cu
* Formula: Cucl
* Lead (IV) Ossido:
* Lead (PB) può avere più addebiti. Qui è +4 (indicato dal numero romano IV).
* Oxygen (O) ha una carica -2.
* Per bilanciare, abbiamo bisogno di un PB
* Formula: PBO 2
Note importanti
* ioni poliatomici: Se il composto contiene ioni poliatomici (come il solfato (quindi 4
* Metalli di transizione: Il sistema azionario viene utilizzato principalmente per i composti di denominazione contenenti metalli di transizione, che possono avere più stati di ossidazione.
* Eccezioni comuni: Alcuni metalli, come l'argento (AG) e lo zinco (Zn), hanno sempre una carica specifica nei loro composti comuni. Non richiedono numeri romani nei loro nomi.
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