La legge del gas ideale specifica che il volume occupato da un gas dipende dalla quantità di sostanza (gas) nonché dalla temperatura e dalla pressione. La temperatura e la pressione standard - di solito abbreviate dall'acronimo STP - sono 0 gradi Celsius e 1 atmosfera di pressione. I parametri dei gas importanti per molti calcoli in chimica e fisica sono solitamente calcolati su STP. Un esempio potrebbe essere il calcolo del volume occupato da 56 g di azoto.
Familiarità con la legge del gas ideale. Può essere scritto come: V \u003d nRT /P. "P" è la pressione, "V" è il volume, n è il numero di moli di un gas, "R" è la costante del gas molare e "T" è la temperatura.
Registra la costante del gas molare "R ". R \u003d 8.314472 J /mole x K. La costante di gas è espressa nel Sistema internazionale di unità (SI) e, quindi, altri parametri nell'equazione del gas ideale devono essere anche in unità SI.
Converti pressione dalle atmosfere (atm) a Pascal (Pa) - le unità SI - moltiplicando per 101.325. Converti da gradi Celsius a Kelvin - le unità SI per la temperatura - aggiungendo 273.15. La sostituzione di questa conversione nella legge del gas ideale produce un valore di RT /P che è 0,022414 metri cubi /mole a STP. Pertanto, in STP, la legge del gas ideale può essere scritta V \u003d 0,022414n.
Dividere la massa del peso del gas per la sua massa molare per calcolare n - il numero di moli. Il gas azoto ha una massa molare di 28 g /mole, quindi 56 g del gas equivalgono a 2 moli.
Moltiplica il coefficiente 0,022414 per il numero di moli per calcolare il volume del gas (in metri cubi) a la temperatura e la pressione standard. Nel nostro esempio, il volume del gas azoto è 0,022414 x 2 \u003d 0,044828 metri cubi o 44,828 litri.
Suggerimenti
L'elio ha una massa molare di 4 g /mole, quindi 1 grammo di gas produce un palloncino con un volume di 5,6 litri - poco più di un gallone - a STP. Se invece riempissi il pallone con 1 grammo di azoto, il pallone si ridurrebbe a 1/7 di quella dimensione, o 0,81 litri.
