Nel corso dei secoli, gli scienziati hanno scoperto leggi che spiegano come proprietà come il volume e la pressione influenzano il comportamento dei gas. Assistete quotidianamente ad applicazioni reali di almeno una di queste leggi - la legge di Boyle - forse senza mai sapere che state osservando importanti principi scientifici in azione.
Movimento molecolare, volume e palloni da calcio

Secondo Charles legge, l'aumento del volume è proporzionale all'aumento della temperatura se si riscalda una quantità fissa di gas a pressione costante. Dimostrare questa legge osservando come un calcio gonfiato che è stato in casa diventa più piccolo se lo porti fuori in una giornata fredda. I distributori di propano sfruttano la legge di Charles abbassando la temperatura a -42,2 gradi Celsius (-44 Fahrenheit), un'azione che converte il propano in un liquido più facile da trasportare e conservare. Il propano si liquefa perché quando la temperatura scende, le molecole del gas si avvicinano e il volume diminuisce.
Respirazione resa difficile Per gentile concessione della legge di Dalton

La legge di Dalton afferma che la pressione totale di una miscela di gas è uguale alla somma di tutti i gas contenuti in la miscela, come mostrato nella seguente equazione:

Pressione totale \u003d Pressione 1 + Pressione 2

Questo esempio presuppone che nella miscela esistano solo due gas. Una conseguenza di questa legge è che l'ossigeno rappresenta il 21 percento della pressione totale dell'atmosfera perché costituisce il 21 percento dell'atmosfera. Le persone che salgono in alta quota sperimentano la legge di Dalton quando provano a respirare. Mentre salgono più in alto, la pressione parziale dell'ossigeno diminuisce quando la pressione atmosferica totale diminuisce in conformità con la legge di Dalton. L'ossigeno ha difficoltà a penetrare nel flusso sanguigno quando la pressione parziale del gas diminuisce. L'ipossia, un grave problema medico che può portare alla morte, può verificarsi quando ciò accade.
Implicazioni sorprendenti della legge di Avogadro

Amadeo Avogadro fece interessanti proposte nel 1811 che ora formulano la legge di Avogadro. Indica che un gas contiene lo stesso numero di molecole di un altro gas di uguale volume alla stessa temperatura e pressione. Ciò significa che quando si raddoppiano o triplicano le molecole di un gas, il volume raddoppia o triplica se la pressione e la temperatura rimangono costanti. Le masse dei gas non saranno le stesse poiché hanno pesi molecolari diversi. Questa legge sostiene che una mongolfiera e un pallone identico contenente elio non pesano allo stesso modo perché le molecole dell'aria - costituite principalmente da azoto e ossigeno - hanno più massa delle molecole di elio.
La magia delle relazioni di pressione inversa

Robert Boyle ha anche studiato le intriganti relazioni tra volume, pressione e altre proprietà del gas. Secondo la sua legge, la pressione di un gas moltiplicata per il suo volume è costante se il gas funziona come un gas ideale. Ciò significa che il volume dei tempi di pressione di un gas in un momento equivale al volume dei tempi di pressione di un altro dopo aver regolato una di quelle proprietà. La seguente equazione illustra questa relazione:

Pressure_Before_Manipulation x Volume_Before_Manipulation \u003d Pressure_After_Manipulation x Volume_After_Manipulation.

Nei gas ideali, l'energia cinetica comprende tutta l'energia interna del gas e si verifica una variazione di temperatura se questa energia cambia. (riferimento 6, primo paragrafo relativo a questa definizione). I principi di questa legge toccano diverse aree della vita reale. Ad esempio, quando inspiri, il diaframma aumenta il volume dei polmoni. La legge di Boyle sostiene che la pressione polmonare diminuisce, causando l'aria che riempie i polmoni. Il contrario accade quando espiri. Una siringa si riempie usando lo stesso principio tirando lo stantuffo e il volume della siringa aumenta, causando una corrispondente diminuzione della pressione all'interno. Poiché il liquido è a pressione atmosferica, scorre nell'area di bassa pressione all'interno della siringa.