Il numero di elettroni che si possono trovare in ciascun sottolivello è determinato dal suo livello energetico e dal tipo di orbitale che contiene. Ecco una ripartizione del numero massimo di elettroni che possono essere trovati in ciascun sottolivello:

s Sottolivello:

Il sottolivello s ha un singolo orbitale e può contenere fino a 2 elettroni.

p Sottolivello:

Il sottolivello p ha tre orbitali (px, py, pz) e può contenere fino a 6 elettroni.

d Sottolivello:

Il sottolivello d ha cinque orbitali (dxz, dyz, dxy, dx2-y2, dz2) e può contenere fino a 10 elettroni.

f Sottolivello:

Il sottolivello f ha sette orbitali (fx, fy, fz, fxy, fxz, fyz, f(x2-y2)) e può contenere fino a 14 elettroni.

È importante notare che questi numeri rappresentano la capienza massima per ciascun sottolivello. Nel caso di atomi con più di un elettrone in un sottolivello, gli elettroni occuperanno gli orbitali secondo il principio Aufbau, secondo il quale gli elettroni occupano gli orbitali a più bassa energia disponibile prima di spostarsi a livelli energetici più alti.