Il raggio atomico generalmente diminuisce lungo un periodo (riga) nella tavola periodica da sinistra a destra. Questo perché la carica nucleare effettiva (la carica positiva netta subita dagli elettroni nel guscio più esterno) aumenta durante un periodo. L’aumento della carica nucleare effettiva avvicina gli elettroni al nucleo, determinando una diminuzione del raggio atomico.

Nel caso di F e Cl, F si trova sul lato sinistro della tavola periodica nel periodo 2, mentre Cl si trova sul lato destro della tavola periodica nel periodo 3. Pertanto, F ha un raggio atomico maggiore di Cl.