Ecco una rottura:
* Idrogeno: L'idrogeno ha solo un protone e un elettrone. La sua configurazione di elettroni è 1S¹. È posizionato nella prima riga perché ha solo un guscio di elettroni. Mentre a volte è raggruppato con metalli alcali (gruppo 1) a causa della sua tendenza a perdere il suo elettrone e formare uno ione +1, mostra anche un comportamento non metallico.
* elio: L'elio ha due protoni e due elettroni. La sua configurazione di elettroni è 1S². Come l'idrogeno, ha solo un guscio di elettroni, posizionandolo nella prima riga. L'elio è un gas nobile (gruppo 18) e ha un guscio esterno completo (1S²) che lo rende estremamente non reattivo.
Perché sono separati:
* Riempimento di gusci di elettroni: La tabella periodica è organizzata in base al riempimento di gusci di elettroni. Gli elementi nella stessa riga (periodo) hanno lo stesso numero di gusci di elettroni.
* Numeri quantici: La disposizione specifica degli elettroni negli atomi è descritta da numeri quantistici. L'idrogeno ed elio hanno i valori più bassi possibili per il loro numero quantico principale (n =1), indicando che hanno solo un guscio di elettroni.
* Reattività: L'idrogeno ed elio hanno reattività molto diverse. L'idrogeno può formare legami sia ionici che covalenti, mentre l'elio è estremamente inerte.
Riepilogo:
Il posizionamento di idrogeno ed elio da solo nella prima riga è una conseguenza delle loro configurazioni elettroniche uniche e del modo in cui i gusci di elettroni vengono riempiti, il che determina le loro proprietà chimiche. Le loro caratteristiche uniche li differenziano anche dagli altri elementi nella tavola periodica.
