* Messa alta e carica: Le particelle alfa sono relativamente pesanti (composte da due protoni e due neutroni) e trasportano una carica positiva. Ciò li rende più propensi a interagire con la carica positiva del nucleo e deviare significativamente. Gli elettroni, essendo molto più leggeri e trasportando una carica negativa, avrebbero molte meno probabilità di essere deviati dal nucleo.
* Potenza di penetrazione: Le particelle di alfa possono penetrare nei materiali sottili come un foglio d'oro, permettendo loro di interagire con gli atomi all'interno del foglio. Questa penetrazione è necessaria affinché l'esperimento funzioni.
* prontamente disponibile: Le particelle di alfa erano prontamente disponibili da fonti radioattive naturali come Radium, a cui Rutherford aveva accesso.
Ecco una rottura del perché gli elettroni non sono stati una buona scelta:
* massa leggera e carica debole: Gli elettroni sono molto più leggeri delle particelle alfa e la loro carica negativa è più debole. Ciò significa che hanno meno probabilità di essere deviati dal nucleo caricato positivamente, rendendoli meno utili per studiare la struttura degli atomi.
* Difficile da rilevare: Gli elettroni sono molto più difficili da rilevare rispetto alle particelle alfa a causa delle loro piccole dimensioni e bassa massa.
In sintesi, le proprietà delle particelle alfa, vale a dire la loro alta massa, carica e potenza penetrante, le hanno rese ideali per l'esperimento di scattering rivoluzionario di Rutherford, che ha portato alla scoperta del nucleo.
