* L'atomo è per lo più spazio vuoto: La maggior parte delle particelle alfa sparate sul foglio d'oro passavano dritto, indicando che l'atomo è per lo più spazio vuoto. Ciò ha contraddetto il modello di budino di prugna prevalente, che ha suggerito una carica positiva uniformemente distribuita con elettroni sparsi per tutto.
* L'atomo ha un nucleo piccolo, denso, caricato positivamente: Una frazione molto piccola delle particelle alfa è stata deviata ad angoli di grandi dimensioni, alcune addirittura rimbalzate. Ciò indicava la presenza di una regione minuscola, densa, caricata positivamente all'interno dell'atomo, che chiamò il nucleo.
* Il nucleo contiene la maggior parte della massa dell'atomo: La deflessione delle particelle alfa suggerì che il nucleo conteneva quasi tutta la massa dell'atomo. Ciò contraddiceva il modello di budino di prugna, che suggeriva che la massa fosse distribuita in modo più uniforme in tutto l'atomo.
In sintesi, l'esperimento di fogli d'oro di Rutherford ha rivoluzionato la nostra comprensione dell'atomo dimostrando:
1. L'atomo non è una sfera solida e uniforme.
2. L'atomo ha un nucleo piccolo, denso, caricato positivamente.
3. Il nucleo contiene la maggior parte della massa dell'atomo.
Ciò ha portato allo sviluppo del modello nucleare dell'atomo , che è la base della nostra attuale comprensione della struttura atomica.
