1. Aumento della carica nucleare:
- Mentre ti muovi attraverso un periodo, il numero di protoni nel nucleo aumenta, portando a una carica positiva più forte.
- Questa attrazione più forte avvicina gli elettroni al nucleo, riducendo efficacemente le dimensioni dell'atomo.
2. Stesso numero di gusci di elettroni:
- Tutti gli elementi nello stesso periodo hanno lo stesso numero di gusci di elettroni. Ciò significa che gli elettroni più esterni sono nello stesso livello di energia.
- Tuttavia, all'aumentare della carica nucleare, gli elettroni sperimentano un'attrazione più forte, facendoli avvicinarsi al nucleo.
3. Aumento della carica nucleare efficace:
- La carica nucleare effettiva si riferisce alla carica positiva netta sperimentata da un elettrone in un atomo.
- Mentre ti muovi attraverso un periodo, il numero di elettroni core (elettroni nei gusci interni) rimane costante.
- Tuttavia, il numero di protoni aumenta, quindi l'effettiva carica nucleare sperimentata dagli elettroni di valenza (elettroni più esterni) diventa più forte. Questa attrazione più forte avvicina gli elettroni di valenza al nucleo, riducendo il raggio atomico.
4. Effetto di schermatura:
- Gli elettroni core proteggono gli elettroni di valenza dalla piena attrazione del nucleo.
- Mentre ti muovi attraverso un periodo, gli elettroni core rimangono gli stessi, fornendo lo stesso livello di schermatura.
- Tuttavia, la crescente carica nucleare supera l'effetto di schermatura, con conseguente attrazione più forte tra gli elettroni del nucleo e della valenza, portando a un raggio atomico più piccolo.
In sintesi, L'aumento della carica nucleare e l'effettiva carica nucleare, unita al numero costante di gusci di elettroni e all'effetto di schermatura degli elettroni del nucleo, sono le ragioni principali della diminuzione del raggio atomico in un periodo.
