isotopi e massa atomica media:

* Isotopi: Gli elementi possono esistere in diverse forme chiamate isotopi. Gli isotopi dello stesso elemento hanno lo stesso numero di protoni (che definiscono l'elemento) ma numeri diversi di neutroni. Ciò significa che hanno masse leggermente diverse.

* Isotopi di boro: Boron ha due isotopi principali:Boron-10 e Boron-11. Boron-10 ha 5 protoni e 5 neutroni, mentre Boron-11 ha 5 protoni e 6 neutroni.

* Massa atomica media: La massa atomica elencata sulla tabella periodica è la * media ponderata * delle masse di tutti gli isotopi naturali di un elemento. La ponderazione si basa sull'abbondanza relativa di ciascun isotopo.

Esempio:

Immagina di avere 100 atomi di boro. Diciamo che 20 di loro sono boro-10 (massa ~ 10 amu) e 80 sono boro-11 (massa ~ 11 amu). Per calcolare la massa atomica media:

1. Moltiplicare la massa di ogni isotopo per la sua abbondanza:

* Boron-10:(20/100) * 10 amu =2 amu

* Boron-11:(80/100) * 11 AMU =8.8 AMU

2. Aggiungi i risultati:2 AMU + 8.8 AMU =10,8 AMU

In sintesi:

* La massa atomica elencata nella tabella periodica rappresenta la massa media di tutti gli atomi di boro trovati in natura.

* Nessun atomo di boro singolo ha una massa di 10,81 AMU perché è una media ponderata delle masse di isotopi diversi.