1. Energia cinetica inferiore:
* A 0 gradi Celsius, le molecole hanno meno energia cinetica che a temperature più elevate.
* L'energia cinetica è l'energia del movimento. Le molecole con meno energia cinetica si muovono più lentamente e si scontrano meno frequentemente.
* Queste collisioni meno frequenti Riduci le possibilità di collisioni di successo che portano alla rottura delle obbligazioni e alla formazione di nuovi prodotti.
2. Barriera energetica di attivazione:
* Ogni reazione chimica ha una barriera di energia di attivazione . Questa è la quantità minima di energia che le molecole devono avere per reagire.
* A temperature più basse, meno molecole hanno abbastanza energia per superare questa barriera energetica di attivazione.
* Ciò significa che solo una piccola parte di molecole avrà l'energia necessaria per reagire, portando a una velocità di reazione più lenta.
3. Tassi di diffusione più lenti:
* A temperature più basse, le molecole si diffondono più lentamente.
* La diffusione è il movimento delle molecole da un'area ad alta concentrazione a un'area a bassa concentrazione.
* Questo tasso di diffusione più lento significa che le molecole impiegheranno più tempo per incontrarsi e reagire.
Esempio:
Immagina una stanza affollata con le persone che cercano di stringere la mano. Se tutti sono fermi, ci vorrà molto più tempo perché le persone si trovano a vicenda e si stringono la mano. Ma se tutti si muovono, si troveranno l'un l'altro e si stringeranno le mani molto più velocemente. Questo è simile a come le molecole si comportano in una reazione chimica.
Nel complesso:
Le temperature più basse riducono la frequenza delle collisioni, riducono il numero di molecole con energia sufficiente per reagire e rallenta la diffusione, che contribuiscono tutte a una velocità di reazione più lenta.
