* Forze intermolecolari: I solidi sono tenuti insieme da forti forze intermolecolari, che sono le forze attraenti tra molecole. Queste forze possono essere:
* Van der Waals Forces: Queste sono attrazioni deboli che derivano da fluttuazioni temporanee nella distribuzione di elettroni attorno alle molecole. Sono presenti in tutti i solidi ma sono più forti in molecole più grandi.
* Legame idrogeno: Questo è un tipo speciale di interazione dipolo-dipolo in cui un atomo di idrogeno è legato a un atomo altamente elettronegativo (come ossigeno o azoto). È una forza intermolecolare particolarmente forte.
* Forze dipolo-dipolo: Questi derivano dai dipoli permanenti nelle molecole polari.
* legami ionici: Nei solidi ionici, l'attrazione tra ioni caricati in modo opposto è molto forte. Questa è la forza elettrostatica che tiene insieme gli ioni.
* Bondi metallici: Nei metalli, gli elettroni sono delocalizzati e formano un "mare" di elettroni che tengono insieme gli ioni metallici. Questa forte attrazione offre ai metalli le loro proprietà caratteristiche come conducibilità e malleabilità.
takeaway chiave: Le forti attrazioni tra particelle in un solido sono ciò che danno loro la loro forma fissa e volume. Rescono i cambiamenti di forma e volume molto più dei liquidi o dei gas.
