1. Numero crescente di gusci di elettroni:
* Mentre si muovi lungo la tabella periodica, ogni elemento successivo ottiene un guscio di elettroni aggiuntivo. Queste conchiglie si trovano più lontano dal nucleo.
* Pensaci come aggiungere più strati a una cipolla:lo strato esterno è più lontano dal centro.
2. Effetto di schermatura:
* I gusci di elettroni interni (più vicini al nucleo) proteggono gli elettroni esterni dalla carica positiva completa del nucleo.
* Questo effetto di schermatura indebolisce l'attrazione tra il nucleo e gli elettroni più esterni, rendendoli più facili da rimuovere e causare l'aumento del raggio atomico.
3. Attrazione nucleare debole:
* All'aumentare del numero di gusci di elettroni, la carica positiva del nucleo viene distribuita su un volume maggiore. Ciò riduce la forza dell'attrazione tra il nucleo e gli elettroni più esterni.
gas inert (gas nobili)
* I gas inerti hanno un guscio esterno completo di elettroni, rendendoli eccezionalmente stabili e non reattivi.
* L'aumento della dimensione atomica è ancora presente nei gas inerti perché sono in gioco gli stessi fattori (più gusci di elettroni, schermatura).
Esempio:
* L'elio (lui) è il gas inerte più piccolo, con un solo guscio di elettroni.
* Il radon (RN) è il più grande gas inerte, con sette gusci di elettroni.
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