La vista classica:
* Elettroni come piccole particelle: La fisica classica tratta gli elettroni come particelle minuscole e caricate negativamente in orbita al nucleo caricato positivamente, proprio come i pianeti in orbita in orbita al sole.
* Elettromagnetismo: Secondo l'elettromagnetismo classico, una particella carica accelerata (come un elettrone in orbita) dovrebbe irradiare energia. Questa radiazione causerebbe l'elettrone per perdere energia e spirale verso l'interno verso il nucleo, alla fine collassando in esso.
Perché questo è sbagliato:
* Meccanica quantistica: Il problema è che la fisica classica non descrive accuratamente il comportamento degli elettroni a livello atomico. La meccanica quantistica, che governa il mondo dei molto piccoli, mostra che gli elettroni si comportano più come onde che particelle.
* Livelli di energia quantizzata: Gli elettroni negli atomi possono esistere solo in livelli di energia specifici, come i pioli su una scala. Possono saltare tra questi livelli assorbendo o emettendo energia, ma non possono esistere nel mezzo.
* Lo stato fondamentale: C'è un livello di energia più basso chiamato stato fondamentale. Gli elettroni nello stato fondamentale non possono perdere più energia e quindi non possono crollare nel nucleo.
In sintesi:
La fisica classica non riesce a spiegare la stabilità degli atomi perché non spiega la natura quantistica degli elettroni. La meccanica quantistica fornisce una descrizione più accurata della struttura atomica e spiega perché gli atomi non crollano.
