* Temperatura: Più caldo è l'atomo, più veloce si muove.
* Tipo di atomo: Atomi diversi hanno masse diverse e atomi più pesanti si muovono più lentamente alla stessa temperatura.
* State of Matter: Gli atomi in un solido sono meno mobili degli atomi in un gas.
Ecco un guasto:
* in un gas: Gli atomi si muovono abbastanza liberamente e si scontrano frequentemente. La loro velocità media può essere calcolata usando la velocità radice-mean-quadra (RMS):
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v_rms =√ (3kt/m)
`` `
Dove:
* K è costante di Boltzmann (1,38 x 10^-23 J/K)
* T è la temperatura in Kelvin
* m è la massa dell'atomo
* in un liquido: Gli atomi si muovono meno liberamente rispetto a un gas, ma hanno ancora un'energia cinetica significativa. La loro velocità media è inferiore rispetto a un gas, ma è ancora influenzata dalla temperatura.
* in un solido: Gli atomi sono strettamente legati insieme e vibrano attorno a posizioni fisse. Mentre hanno una certa quantità di energia vibrazionale, la loro velocità media è molto inferiore rispetto a liquidi o gas.
Esempi:
* A temperatura ambiente (298 K), la velocità RMS di una molecola di azoto (N2) è di circa 515 m/s.
* La velocità RMS di un atomo di elio (lui) alla stessa temperatura è di circa 1360 m/s, dimostrando che gli atomi più leggeri si muovono più velocemente.
In sintesi: La velocità media degli atomi dipende dalla temperatura, dal tipo di atomo e dallo stato della materia. Il concetto di "velocità media" è spesso rappresentato dalla velocità di radice media-quadrata per gli atomi in un gas.
